Kwasy Karboksylowe

pochodne węglowodorów zawierające grupę karboksylową -COOH

-C=O | OH

wzór ogólny

$C_{n} H_{2 n + 1} COO H$ nazwa + owy

H-C=O | OH

kwas etanOWY $C H_{3} C * OO H$ kwas octowy H | H-C-C=O | | H OH
kwas propanOWY $C_{2} H_{5} COO H$ kwas propionowy H H | | H-C-C-C=O | | | H H OH
kwas butanOWY $C_{3} H_{7} COO H$ kwas masłowy H H H | | | H-C-C-C-C=O | | | | H H H OH
kwas pentanOWY $C_{4} H_{9} COO H$ kwas walerianowy

kwas palmitynowy $C_{15} H_{31} COO H$
kwas stearynowy $C_{17} H_{35} COO H$
kwas oleinowy $C_{17} H_{33} COO H$ CH_3-(CH_2)7-CH=CH-(CH_2)7-COOH aby odróżnić kwas oleinowy stosujemy wode bromową - odbarwi się

kwasy otrzymujemy poprzez utlenianie alkoholi I-rzędowych

$C_{2} H_{5} O H + 2 [O] \to C H_{3} COO H + H_{2} O$ etanol tle kwas etanowy woda

utlenianie aldehydów HCHO + [O] → HCOOH metanal

C1-C4 = ciecze C5-C9 = ciała stałe od C10 = ciała stałe

C1 - C4 = ciecze C5 - C9 = ciecze oleiste od C10 = ciala stale

Wed Sep 17 11:57:40 AM CEST 2025

Wraz ze wzrostem lancucha weglowego wzrasta temperatura wrzenia a maleje rozpuszczalnosc w wodzie i aktywnosc chemiczna

Nizsze kwasy karboksylowe reaguja z aktywnymi metalami tlenkami metali i wodoretlenkami metali tworzac sole oraz wodor lub wode.

$2 C H_{3} COO H + M g \to (C H_{3} COO)_{2} M g + H_{2})$

Octan miedzi 2.

Kwasy ulegaja dysocjacji

$C H_{3} COO H <=> C H_{3} CO O^{-} + H^{+}$

$C_{17}_H_35COOH + NaOH → C_{17}H_{35}COONa + H_2O$